Схема образования связи в веществах kci

Схема образования связи в веществах kci
Схема образования связи в веществах kci
Схема образования связи в веществах kci
Схема образования связи в веществах kci

содержание презентации «Гидролиз органических веществ.pptx»

http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Gidroliz-organicheskikh-veschestv/Gidroliz-organicheskikh-veschestv.html

№ Слайд Текст 1 Гидролиз органических и неорганических веществ Гидролиз органических и неорганических веществ

Гидролиз.

Гидролиз органических и неорганических веществ

Учитель химии: макаркина м.А.

2 Гидролиз Гидролиз

(от др.-греч. ???? — вода и ????? — разложение) — один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.

3 4 Гидролиз органических веществ Гидролиз органических веществ

Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ферментов. Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды. При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.

5 Гидролиз органических соединений Гидролиз органических соединений

1. Гидролиз органических соединений.

Жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с naoh – омыление):

6 Крахмал и целлюлоза Крахмал и целлюлоза

гидролизуются до глюкозы:

7 8 Спирты и минеральные кислоты Спирты и минеральные кислоты

Тест.

Ответ: 4

Ответ: 2

Ответ: 3

1. При гидролизе жиров образуются 1) спирты и минеральные кислоты 2) альдегиды и карбоновые кислоты 3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты 4) глицерин и карбоновые кислоты

2. Гидролизу подвергается: Ацетилен 2) Целлюлоза 3) Этанол 4) Метан

3. Гидролизу подвергается: Глюкоза 2) Глицерин 3) Жир 4) Уксусная кислота

9 Спирты и альдегиды Спирты и альдегиды

Ответ: 4.

Ответ: 4

4. При гидролизе сложных эфиров образуются: 1) Спирты и альдегиды 2) Карбоновые кислоты и глюкоза 3) Крахмал и глюкоза 4) Спирты и карбоновые кислоты

5. При гидролизе крахмала получается: 1) Сахароза 2) Фруктоза 3) Мальтоза 4) Глюкоза

10 Обратимый и необратимый гидролиз Обратимый и необратимый гидролиз

2. Обратимый и необратимый гидролиз.

СаС? + 2Н?О = Са(ОН)?? + С?Н??

При гидролизе солей: Al?C? + 12 H?O = 4 Al(OH)?? + 3CH?? Al?S? + 6 H?O = 2 Al(OH)?? + 3 H?S? CaH? + 2 H?O = 2Ca(OH)?? + H??

Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ обратимы. Но есть и необратимый гидролиз. Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: - ОСАДКА , - ГАЗА.

11 Гидролиз солей Гидролиз солей

Г и д р о л и з с о л е й.

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»). Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону).

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (необратимый)

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

12 Гидролиз соли слабой кислоты Гидролиз соли слабой кислоты

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(Раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(Раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

13 Равновесие Равновесие

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

14 Схема гидролиза карбоната натрия Схема гидролиза карбоната натрия

na?co? ? ? naoh H?CO?

[OH]? > [H]? ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

Сильное основание слабая кислота

15 Ступень гидролиза Ступень гидролиза

Na?CO? + H?O ? NaOH + NaHCO? 2Na? + CO??? + H?O ? Na? + OH? + Na? + HCO??

CO??? + H?O ? OH? + HCO??

NaHCO? + H?O = NaOH + H?CO ? ? ? CO?? H?O Na? + HCO?? + H?O = Na? + OH? + CO?? + H?O HCO?? + H?O = OH? + CO?? + H?O

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

16 Гидролиз по катиону Гидролиз по катиону

[OH]? < [ H ]? КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ.

Схема гидролиза хлорида меди ( ii)

Cucl? ? ? cu(oh)?? hcl слабое основание сильная кислота

17 CuCl? + H CuCl? + H

O ? (CuOH)Cl + HCl.

Cu?? + 2 Cl? + H?O ? (CuOH)? + Cl? + H? + Cl? Cu?? + H?O ? (CuOH)? + H?

Вторая ступень гидролиза (СuOH)Cl + H?O ? Cu(OH)?? + HCl

(Cu OH)? + Cl? + H?O ? Cu(OH)?? + H? + Cl?

(CuOH)? + H?O ? Cu(OH)?? + H?

Первая ступень гидролиза

18 Слабое основание Слабое основание

[OH]? = [H]? НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз необратимый.

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al?S? ? ? Al(OH)?? H?S? слабое основание слабая кислота

19 Сильное основание Сильное основание

Al?S? + 6 H?O = 2Al(OH)?? + 3H?S?

ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА НАТРИЯ NaCl ? ? NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]? = [ H ]? НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

Гидролиз не идет

NaCl + H?O = NaOH + HCl

Na? + Cl? + H?O = Na? + OH? + H? + Cl?

20 Роль гидролиза в природе Роль гидролиза в природе

РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА Стирка Умывание с мылом Мытье посуды Процессы пищеварения

Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

21 Уравнения гидролиза Уравнения гидролиза

Напишите уравнения гидролиза: А) К?S Б)FeCl? В) (NH?)?S Г) BaI?

K?S + H?O ? KHS + KOH

2K? + S?? + H?O ? K? + HS? + K? + OH?

S?? + H?O ? HS? + OH?

FeCl? + H?O ? (FeOH)Cl + HCl

Fe?? + 2Cl? + H?O ? (FeOH)? + Cl? + H? + Cl?

Fe ?? + H?O ? (FeOH)? + H?

K?S: KOH - сильное основание H?S? – слабая кислота ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ СОЛЬ КИСЛАЯ СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ

FeCl? : Fe(OH)? ? - слабое основание HCL - сильная кислота ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ СОЛЬ ОСНОВНАЯ СРЕДА КИСЛАЯ

22 Слабая кислота Слабая кислота

(NH?)?S + 2H?O = H?S? + 2NH?OH ? ? 2NH?? 2H?O.

(NH?)?S : NH?OH - слабое основание; H?S - слабая кислота ГИДРОЛИЗ НЕОБРАТИМЫЙ

BaI? : Ba(OH)? - сильное основание; HI - сильная кислота ГИДРОЛИЗА НЕТ

23 Ответ: 1 - б 2 - б Ответ: 1 - б 2 - б 24 Ответ: 3 - а 4 - в 5 - б 6 - г Ответ: 3 - а 4 - в 5 - б 6 - г 25 Водный раствор Водный раствор

7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду? а) Al(NO?)? б) ZnCl? в) BaCl? г) Fe(NO?)? 8. В каком растворе цвет лакмуса будет синим? а) Fe?(SO?)? б) K?S в) CuCl? г) (NH?)?SO?

Ответ: 7 - в 8 - б

26 Карбонат калия Карбонат калия

12. Гидролизу подвергается 1) CH3COOK 2) KCI 3) CaCO3 4)Na2SO4.

9. Гидролизу не подвергаются 1) карбонат калия 2) этан 3) хлорид цинка 4) жир

10. При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться: 1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода

11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия 1) щёлочная 2) сильно кислая 3) кислая 4) нейтральная

Ответ: 9 - 2; 10 - 1; 11 - 1; 12 - 1

27 Сульфат железа Сульфат железа

Ответ: 2.

Ответ: 3

13.Гидролизу не подвергаются 1) сульфат железа 2) спирты 3) хлорид аммония 4) сложные эфиры

14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония: 1) слабощёлочная 2) сильнощёлочная 3) кислая 4) нейтральная

28 Проблема Проблема

2FeCl? + 3Na?CO? + 3H?O = 2Fe(OH)?? + 6NaCl + 3CO??

Объясните почему при сливании растворов - FeCl? и Na?CO? - выпадает осадок и выделяется газ?

«Гидролиз органических веществ» Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci Схема образования связи в веществах kci

Тоже читают:



Блоггер как сделать главную страницу

Как сделать скрин с экрана компьютера на мак

Вязание на спицах для девочки 2-х лет с описанием

Палитра для макияжа эксперт красоты

Как сделать свадебную коляску для денег